К грядущим экзаменам 2026 года следует готовиться заранее, особенно к изменениями в заданиях. Одним из ключевых моментов в ЕГЭ станет 21 задание, в котором акцент смещается на кислые соли. Ученикам стоит отметить, что определение их pH будет сложнее, чем у средних солей — здесь подключаются процессы гидролиза и диссоциации.
Что такое кислые соли?
Кислые соли образуются в результате частичного замещения водорода в многоосновной кислоте на атом металла или группу NH4. Они содержат ионы водорода, которые могут легко диссоциировать при растворении. Эта особенность оказывает значительное влияние на pH растворов.
Процессы растворения
При растворении кислых солей в воде происходит мгновенная диссоциация, которая предшествует гидролизу — взаимодействию ионов с молекулами воды. Чтобы правильно определить pH, необходимо рассмотреть два взаимодействующих процесса: диссоциацию аниона кислой соли, что приводит к образованию ионов H+, и гидролиз с образованием OH-. Соотношение этих процессов определит итоговую реакцию среды.
К примеру, возьмем гидросульфат натрия (NaHSO4). Эта соль, к которой относят сильное основание NaOH и сильную кислоту H2SO4, на первый взгляд должна давать нейтральный раствор, но фактически наблюдается сильнокислая реакция. При растворении NaHSO4 в воде она диссоциирует на ионы:
NaHSO4 → Na+ + HSO4-
А затем HSO4- также диссоциирует:
HSO4- → H+ + SO42-
Константа диссоциации HSO4- достаточно велика, что приводит к значительной концентрации ионов H+ в растворе, формируя сильно кислую среду (pH <3).
При кислых солях, образованных слабыми кислотами, процессы будут более сбалансированными. Здесь важно, какой процесс — диссоциация или гидролиз — преобладает. Чем сильнее кислота, тем ярче проявляется диссоциация.
Разные реакции кислых солей фосфорной кислоты
У кислых солей фосфорной кислоты pH меняется в зависимости от количества водородных атомов в кислотном остатке. При уменьшении числа этих атомов возрастает способность аниона к гидролизу и снижается — к диссоциации, что приводит к росту pH. Известный ряд: KH2PO4 Для более точного определения pH раствора кислой соли полезно знать константы диссоциации соответствующих кислот. Однако для ЕГЭ в большинстве случаев достаточно общего понимания и знаний типичных примеров.
